Ikatan Kimia

• Ikatan ion terbentuk melalui pemindahan elektron daripada atom logam kepada atom bukan logam, menghasilkan ion positif dan ion negatif yang tarik-menarik secara elektrostatik (contoh: NaCl).
• Ikatan kovalen terbentuk melalui perkongsian pasangan elektron antara dua atom bukan logam (contoh: H2O, CO2) — boleh kovalen tunggal, ganda dua atau ganda tiga bergantung bilangan pasangan elektron dikongsi.

• Sebatian ion mempunyai takat lebur/didih tinggi (ikatan elektrostatik kuat), dan mengkonduksikan elektrik apabila lebur/larutan (ion bebas bergerak), tetapi tidak dalam keadaan pepejal.
• Sebatian kovalen (molekul mudah) mempunyai takat lebur/didih rendah (daya tarikan antara molekul lemah) dan biasanya tidak mengkonduksikan elektrik kerana tiada ion/elektron bebas.

Ikatan datif (ikatan koordinat) ialah sejenis ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dikongsi datang daripada satu atom sahaja, iaitu atom yang mempunyai pasangan elektron bebas.

• Contoh ikatan datif — molekul ammonia menderma pasangan elektron bebas atom nitrogen kepada ion H⁺ untuk membentuk ion ammonium, NH₄⁺. Molekul air membentuk ion hidroksonium, H₃O⁺, dengan cara yang sama.
• Ikatan hidrogen — daya tarikan antara atom hidrogen yang terikat kepada atom sangat elektronegatif (N, O atau F) dengan atom N, O atau F dalam molekul lain. Ikatan hidrogen lebih kuat daripada daya van der Waals.
• Kesan ikatan hidrogen — air mempunyai takat didih yang tinggi berbanding saiz molekulnya, dan etanol serta ammonia sangat larut dalam air kerana membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air.
• Ikatan logam — daya tarikan elektrostatik antara ion logam bercas positif dengan lautan elektron yang dinyahsetempatkan (bebas bergerak).
• Kesan ikatan logam — logam mengkonduksikan elektrik dan haba kerana elektron bebas bergerak, serta mulur dan boleh ditempa kerana lapisan atom boleh menggelongsor tanpa memutuskan ikatan logam.
• Daya van der Waals — daya tarikan yang lemah antara molekul kovalen; semakin besar saiz molekul, semakin kuat daya ini dan semakin tinggi takat lebur dan takat didih.

Sebatian kovalen seperti intan dan silikon dioksida pula membentuk struktur molekul raksasa, di mana semua atom terikat oleh ikatan kovalen yang kuat, jadi takat leburnya sangat tinggi.

• Nyatakan susunan elektron dahulu bagi setiap atom, kemudian bilangan elektron yang dilepaskan, diterima atau dikongsi untuk mencapai susunan oktet atau duplet yang stabil.
• Ikatan ion bukan perkongsian — ion terbentuk melalui pemindahan elektron dan ditarik oleh daya elektrostatik yang kuat; jangan tulis elektron dikongsi dalam sebatian ion.
• Takat didih molekul ringkas rendah kerana daya van der Waals antara molekul lemah, bukan kerana ikatan kovalen lemah — ikatan kovalen dalam molekul kuat dan tidak diputuskan semasa mendidih.
• Gambar rajah susunan elektron — tunjukkan elektron setiap atom dengan simbol berbeza (• dan ×) dan tulis cas ion di luar kurungan.